高一化学元素周期律PPT课件（共11页）

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核外电子排布核外电子排布一、核外电子排布的一般规律一、核外电子排布的一般规律二、电子运动的特点二、电子运动的特点三、元素的性质与元素的原子核外电子排三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系布的关系一、核外电子排布的一般规律一、核外电子排布的一般规律一、核外电子排布的一般规律一、核外电子排布的一般规律11．一般规律：．一般规律：（（11）各电子层最多容纳的电子数目为）各电子层最多容纳的电子数目为2n22n2。。（（22）最外层不超过）最外层不超过88个电子（个电子（KK层例外）。层例外）。（（33）次外层电子数目不超过）次外层电子数目不超过1818个，倒数个，倒数第三层电子数目不超过第三层电子数目不超过3232个。个。22．规律的依据：．规律的依据：（（11）核外电子运动的特点（见下面的）核外电子运动的特点（见下面的“二”）“二”）（（22）核外电子总是尽先排布在能量最低电）核外电子总是尽先排布在能量最低电子层里，然后由里到外，依次排布在能量逐步升子层里，然后由里到外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。高的电子层里。总之，是核外电子运动的客观事实。总之，是核外电子运动的客观事实。二、电子运动的特点二、电子运动的特点二、电子运动的特点：二、电子运动的特点：11．核外电子运动的特点：．核外电子运动的特点：（（11）电子的质量很小，运动空间很小，但）电子的质量很小，运动空间很小，但电子的运动速度很快，接近于光速。电子的运动速度很快，接近于光速。（（22）在高速的运动时，不能找到运动轨迹，）在高速的运动时，不能找到运动轨迹，不能准确地测量和计算出电子的确切位不能准确地测量和计算出电子的确切位置。置。22．电子运动的描述方法：．电子运动的描述方法：利用统计学的方法，描述电子在一定区域里利用统计学的方法，描述电子在一定区域里出现的机会的多少，人们称它为电子云，出现的机会的多少，人们称它为电子云，33．电子云图的意义：．电子云图的意义：二、电子运动的特点二、电子运动的特点33．电子云图的意义：．电子云图的意义：小黑点表示电子出现过留下的痕迹，小黑点小黑点表示电子出现过留下的痕迹，小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，电子云的疏密表示电子出现机会的多少，电子云的形状的形状有多种，书中只是其中的一种。有多种，书中只是其中的一种。44．电子的运动状态的分布：．电子的运动状态的分布：电子在离核近的区域内出现的机会多，在离电子在离核近的区域内出现的机会多，在离核远的区域内出现的机会少，因此，对多核远的区域内出现的机会少，因此，对多电子的电子的核外电子排布是分层的。电子的能量与电子离核核外电子排布是分层的。电子的能量与电子离核的距离关系是：的距离关系是：三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系1．稀有气体的不活泼性。稀有气体元素的原子最外层有8个电子（氦是2个）处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系22．非金属性与金属性（一般规律）．非金属性与金属性（一般规律）33．常见电子层结构相同的微粒．常见电子层结构相同的微粒所谓电子层结构相同是指所谓电子层结构相同是指（（11）电子层数相同（）电子层数相同（22）电子总数相同（）电子总数相同（33）各层电子数相同）各层电子数相同最外层电子数得失电子趋势元素的性质金属元素<4易失金属性非金属元素>4易得非金属性三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系11．电子层结构为的．电子层结构为的1010电子，原子，离电子，原子，离子（单原子子（单原子）有：）有：OO22－－、、FF－－、、NeNe、、NaNa++、、MgMg2+2+、、AlAl3+3+又称与又称与NeNe原子电子层原子电子层结构相同，结构相同，22．电子层结构为的．电子层结构为的1818电子原子、电子原子、离子（单原子）有：离子（单原子）有：SS22－－、、ClCl－－、、ArAr、、K+K+、、CaCa2+2+,,又称与又称与ArAr原子电子层结构相同。原子电子层结构相同。33．．1010电子的分子、离子（原子团）有：电子的分子、离子（原子团）有：43234NH,OHNF,O,H,NH,CH三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系一些重要元素的结构、性质特点一些重要元素的结构、性质特点ll、、11HH：原子序数最小，原子半径最小；没有中子；外：原子序数最小，原子半径最小；没有中子；外层电子数层电子数==周期数；电周期数；电子总数子总数==电子层数；气体密度最小；与电子层数；气体密度最小；与OO可形成两种液可形成两种液体化合物体化合物HH22OO、、HH22OO22。。22、、66CC：最外层电子数是次外层的两倍；单质硬度最大：最外层电子数是次外层的两倍；单质硬度最大的，熔沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价的，熔沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零，气态氢化物中含代数和为零，气态氢化物中含HH质量分数最高的是质量分数最高的是CH4CH4。。33、、77NN：最外层电子数比次外层多：最外层电子数比次外层多33个；空气含量最多个；空气含量最多的元素；氧化物形式的元素；氧化物形式最多最多(6(6种种))的元素的元素;;气态氢化物溶解度最大，且其水溶液气态氢化物溶解度最大，且其水溶液唯一呈碱性的元素是唯一呈碱性的元素是44、、88OO：最外层电子数是次外层的：最外层电子数是次外层的33倍；地壳中含量最倍；地壳中含量最多的元素；有多的元素；有OO22、、OO33等单质形式，有等单质形式，有HH22OO22、、NaNa22OO22等等特殊化合物形式的元素是特殊化合物形式的元素是OO。。三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系55、、99FF：最外层电子数比次外层多：最外层电子数比次外层多55个；除个；除HH元素外，元素外，在短周期元素中原子半径最小；只有负价而无正价；不能在短周期元素中原子半径最小；只有负价而无正价；不能被任何物质氧化；无含氧酸及含氧酸盐；气态氢化物最稳被任何物质氧化；无含氧酸及含氧酸盐；气态氢化物最稳定；能置换出水中的定；能置换出水中的OO的元素是的元素是FF。。66、、1111NaNa：最外层电子数是次外层的：最外层电子数是次外层的1/81/8，最内层的，最内层的l/2l/2；短周期元素中原子；短周期元素中原子半径最大，焰色反应显黄色的元素是半径最大，焰色反应显黄色的元素是NaNa。。77、、1212MgMg：最外层电子数：最外层电子数==最内层电子数，次外层电最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数子数是最外层电子数的的44倍的元素是倍的元素是MgMg。。88、、1313AlAl：最外层比次外层少：最外层比次外层少55个电子；最外层电子数个电子；最外层电子数==电子层数；形成的电子层数；形成的氧化物和氢氯化物能溶于氧化物和氢氯化物能溶于NaOHNaOH溶液；地壳中含量最多的溶液；地壳中含量最多的金属元素是金属元素是AlAl。。三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系99、、1414SiSi：最外层电子数是次外层的一半，是最：最外层电子数是次外层的一半，是最内层的两倍；单质和其最高内层的两倍；单质和其最高价氧化物都是原子晶体；其最高价氮化物对应水价氧化物都是原子晶体；其最高价氮化物对应水化物不溶于水的元素是化物不溶于水的元素是SiSi。。1010、、1515PP：最外层比次外层少：最外层比次外层少33个电子；能形个电子；能形成键角为成键角为606000正四面体型单质正四面体型单质PP44的元素是的元素是PP。。1111、、1616SS：最外层比次外层少：最外层比次外层少22个电子；次外个电子；次外层电子数层电子数==最外层与最内层电最外层与最内层电子数之和；黄色粉末状单质，易溶于子数之和；黄色粉末状单质，易溶于CSCS22；气态；气态氢化物具有臭鸡蛋气味；最高价氧化物对应水化氢化物具有臭鸡蛋气味；最高价氧化物对应水化物是一种常用的不挥性强酸的元素是物是一种常用的不挥性强酸的元素是SS。。1212、、1717ClCl：最外层比次外层少：最外层比次外层少11个电子，比最个电子，比最内层多内层多55个电子，单质为黄绿色气体，其水溶液个电子，单质为黄绿色气体，其水溶液有漂白性的元素是有漂白性的元素是ClCl。。